Como sabe que o hidrogénio não existe no estado livre no nosso ambiente. Em vez disso, devido à sua natureza de ligação única, forma vários compostos. Um desses compostos importantes é o Peróxido de Hidrogénio. Tem várias aplicações e utilizações. Vamos estudar.
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Peróxido de hidrogénio
Um peróxido é qualquer composto que tenha dois átomos de oxigénio ligados entre si. O grupo O-O é o grupo de peróxidos do composto. E o Peróxido de Hidrogénio é o peróxido mais simples. A fórmula química do peróxido de hidrogénio é H2O2. É uma molécula de água com um átomo extra de oxigénio, tem várias utilizações, desde desinfectante a propulsor para foguetes. Vamos aprender mais sobre ele
Passar mais tópicos em Hidrogénio
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- Peróxido de Hidrogénio
Propriedades de Peróxido de Hidrogénio
- Peróxido de Hidrogénio é quase claro, líquido azul pálido no seu estado puro
- Tem um odor semelhante ao do ácido nítrico
- Peróxido de hidrogénio tem uma viscosidade superior à da água. É cerca de 40% mais denso do que a água
- A forma pura concentrada ferve cerca de 150°C. Contudo, a esta temperatura, sofre uma decomposição térmica e tem uma reacção explosiva. É por isso que o peróxido de hidrogénio é geralmente armazenado numa forma aquosa. Também para evitar que reaja com a luz, armazenamo-lo em recipientes de cor escura. É preciso lembrar que não temos conhecimentos práticos sobre o ponto de ebulição do peróxido de hidrogénio. É apenas uma suposição teórica. Isto porque explode antes de atingir o seu ponto de ebulição.
li> É miscível na água, ou seja, forma uma solução homogénea quando misturado com águali> É ácido na natureza.li>H2O2 é um agente oxidante muito forte. Abandona um átomo de oxigénio e forma água como subproduto
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (em meio ácido)
2Fe + H2O2 → 2Fe + 2OH (em meio básico)
- Também pode actuar como agente redutor se um dos reagentes for um agente oxidante mais forte do que o próprio peróxido de hidrogénio.
HOCl + H2O2 → H3O + Cl + O2 (em meio ácido)
I2 + H2O2 + 2OH → 2I + 2H2O + O2
Força do Peróxido de Hidrogénio
Preparação do Peróxido de Hidrogénio
1] De Peróxido de Bário
Este é um método para a preparação laboratorial de Peróxido de Hidrogénio. O peróxido de bário hidratado deve ser utilizado, o peróxido de bário anidro formará uma camada protectora e não reagirá com o ácido sulfúrico. O H2O2 resultante é uma solução concentrada a 5%.
BaO2.8H2O + H2SO4 → BaSO4 + H2O2 + 8H2O
2] De Peróxido de Sódio
Aqui também usaremos uma solução diluída de Ácido Sulfúrico e dissolveremos gradualmente o peróxido de sódio no mesmo. Como sabe, o H2O2 é explosivo a altas temperaturas, por isso utilizamos ácido sulfúrico frio. Ao reagirmos a estes dois obtemos cristais de Sulfureto de Sódio e uma solução a 30% de peróxido de hidrogénio. Podemos efectuar destilação a vácuo sobre a referida solução para obter peróxido de hidrogénio puro
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 (30%)
Saiba mais sobre a Preparação de Dihidrogénio aqui.
Estrutura da Molecule
Se olhar para o diagrama de pontos de H2O2, verá a ligação O-O. E verá que ambos os átomos de oxigénio têm dois pares de electrões não ligados cada um. Isto traz à prática a teoria da repulsão dos electrões de valência.
Os átomos de hidrogénio irão repelir os electrões não ligados de oxigénio. Isto dá uma forma molecular dobrada. E tem um anjo de corpo de 109,5° Na sua forma cristalina (estado sólido) este anjo reduz devido à ligação de hidrogénio dentro das moléculas que estão a ser formadas.
p>Dê uma vista de olhos à posição única do Hidrogénio na Tabela Periódica.
Usos de Peróxido de Hidrogénio
Antiséptico
Peróxido de Hidrogénio tem sido usado como anti-séptico para cortes menores, contusões, lacerações, etc. durante anos. Na realidade, ele espalha-se quando entra em contacto com o sangue. Isto ajuda a trazer à tona todos os germes do interior do corte. A propriedade oxidante do peróxido de hidrogénio mata os germes e também inibe o crescimento de microrganismos tais como bactérias, vírus, etc. Isto impede a propagação de qualquer infecção.
Concentrar H2O2 é prejudicial e perigoso, pelo que utilizamos apenas uma solução diluída a 3%. Além disso, o H2O2 é normalmente mantido em garrafas castanhas escuras para evitar qualquer decomposição à luz. Uma vez que é explosivo a temperaturas mais elevadas, deve-se ter cuidado no armazenamento de H2O2.
Branqueamento
Peróxido de hidrogénio é amplamente utilizado para fins de branqueamento. Isto também se resume às capacidades oxidantes de H2O2 . Quando uma grande molécula orgânica tem uma ligação dupla, esta ligação absorve a luz.
Durante uma reacção oxidante quando esta ligação se rompe, destrói os pigmentos e remove a cor. O peróxido de hidrogénio é um bom agente branqueador do cabelo, uma vez que os seus subprodutos (água e oxigénio) não são prejudiciais. O H2O2 é também um excelente agente branqueador para madeira, verniz e papel e têxteis.
Agente de Controlo da Poluição
Talvez a utilização mais significativa do Peróxido de Hidrogénio seja na protecção ambiental. Encontra uma utilização no controlo da poluição atmosférica onde é utilizado para tratar efluentes de resíduos industriais. É também utilizado na restauração das condições aeróbicas para esgotos e resíduos industriais.
Leia sobre Hidretos: Compostos que o Hidrogénio forma.
Perguntas resolvidas para si
Q: A última molécula de hidrogénio evoluiu a partir do peróxido de hidrogénio por qual dos seguintes?
- Crystallization
- Evaporação
- Oxidação
- Destilação
Sol: A resposta correcta é “A”. A última molécula de água separa-se do H2O por cristalização. 90% da solução de peróxido de hidrogénio é concentrada por arrefecimento com dióxido de carbono sólido e banho de éter. Os cristais de peróxido de hidrogénio são separados, derretidos e recongelados.