Cobre (II) Nitrato é também referido como Nitrato Cúprico. Além disso, é um sal inorgânico que é comummente reconhecido pela cor azul brilhante que possui. Além disso, é utilizado sob a forma de catalisador em várias reacções. Estudemos mais sobre a Fórmula de Nitrato de Cobre (II) em detalhe abaixo.
Fórmula e Estrutura
A fórmula química para o Nitrato de Cobre (II) é Cu (NO3)2. Da mesma forma, a estrutura deste sal anidro é formada por 1 catião Cu2+ e 2 ânions NO3-. O composto apresenta até 5 formas diferentes de hidratos. O trihidratado é Cu (NO3)2 e o pentahidratado é Cu (NO 3)2. Os sais 5H2O são os mais comuns.
Similiarmente, a massa molar desta forma anidra é 187,55 g mol-1 e a forma trihidratada é 241,60 g mol-1. Para escrever a estrutura química, seguir o diagrama abaixo, nas representações comuns utilizadas para moléculas orgânicas.
Ocorrência
Cobre (II) nitratos, bem como outros nitratos de cobre, ocorrem naturalmente na natureza. Além disso, pode encontrá-los como partes de alguns minerais como gerhardtite e rouaite.
Preparação
Nitrato de Cobre (II) pode ser preparado a partir de cobre metálico tratado com ácido nítrico. Além disso, também se pode produzi-lo tratando cobre metálico com tetróxido de dinitrogénio:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Propriedades físicas
Em todas as formas hidratadas, o nitrato de cobre (II) existe na cor azul e é sólido cristalino higroscópico. A densidade do nitrato de Cobre (II) varia de acordo com a hidratação do mesmo. A densidade é de 3,05 g mL-1 (anidro), 2,32 g mL-1 (trihidrato) ou 2,07 g mL-1 (hexa-hidrato).
Simplesmente, se falarmos do seu ponto de fusão, o anidro tem um ponto de fusão de 256°C e para o trihidrato é de 114,5°C enquanto que para o hexa-hidrato é de 26,5°C. A maior parte decompõe-se a altas temperaturas. Além disso, as 3 formas são extremamente solúveis em água, etanol, e amoníaco. Por outro lado, são insolúveis em solventes orgânicos como o acetato de etilo.
Propriedades químicas
Em síntese química, o nitrato de cobre (II) sofre várias reacções interessantes. Uma destas reacções é a preparação de óxido cúprico por pirólise acima de 180 °C:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
O nitrato de cobre (II) pode reagir com anidrido acético para encorajar a nitração de compostos aromáticos como o benzeno.
Usos
O nitrato de cobre (II) tem muitas utilizações. Pode-se utilizá-lo para produzir cores pirotécnicas e azuis, bem como casacos. Além disso, é também utilizado como demonstração clássica da célula voltaica devido à reacção redox entre o nitrato de cobre (II) e um eléctrodo de cobre. Da mesma forma, o nitrato de cobre (II) é também utilizado para produzir óxido de cobre (II).
Perigos de segurança
O nitrato de cobre (II) é nocivo para a saúde. É responsável por causar irritação na garganta, pulmões, olhos e pele. Não é combustível, no entanto, quando o combina com madeira, papel e outros combustíveis, pode queimar.
Pergunta resolvida para si
Questão- O nitrato de cobre (II) é utilizado na produção de qual dos seguintes?
a) Dissulfureto de Carbono
b) Óxido de Cobre (II).
c) Ácido Crómico
d) Cianeto
Resposta- A resposta correcta é a opção B. É utilizado para produzir óxido de Cobre (II).