Capacidade de Calor Específico

Quando está na praia, já reparou que a água é fria enquanto a areia é quente! O sol é o mesmo lá, então porquê esta diferença na temperatura? Deve ter pensado nisso! A temperatura de um elemento sólido e líquido sobe quando lhe fornecemos calor. Se fornecemos a mesma quantidade de calor a dois tipos diferentes de sólido, então o aumento da temperatura pode ser diferente em ambos os sólidos. Assim, dependendo da natureza do sólido, o aumento de temperatura varia para diferentes tipos de sólidos. Este fenómeno é conhecido como Capacidade térmica específica.

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Definição

Por outras palavras, o calor específico de um sólido ou líquido é a quantidade de calor que eleva a temperatura de uma unidade de massa do sólido até 1° C. Simbolizamo-la como C. Na unidade S.I, é a quantidade de calor que eleva a temperatura de 1 kg de sólido ou líquido até 1K.

Unidade Its no sistema S.I é sempre dada como J kg-1 K-1 e CGS como cal g-1 C-1. Se a quantidade de calor, ∆Q, necessária para elevar a temperatura da massa M até ∆T, então a fórmula para calor específico é dada por:

Passar mais tópicos em Propriedades Térmicas da Matéria

• Calorimetria
• Mudança de Estado
• Transferência de Calor
• Ideal Equação de Gás e Absoluto Temperatura
• Lei de Resfriamento de Newton
• Temperatura e Calor
• Expansão térmica

C= ∆Q/m*∆T ou ∆Q=m C ∆T.

Calor específico molar

O calor específico molar de um sólido ou líquido de um material é o calor que se fornece para elevar a temperatura de um molar de sólido ou líquido até 1K ou 1° C. Representamo-lo como C. A sua unidade é J mol-1K-1. Assim, para elevar a temperatura de µ moles de sólido através de ∆T, seria necessária uma quantidade de calor igual a ∆Q=µ C ∆T.

A capacidade térmica específica de um molar não é nada mais do que a quantidade de calor que é necessário fornecer para elevar a temperatura de uma molécula de um grama da substância através de um grau centígrado. É denotada por C. O calor específico da água é considerado como sendo 1. Isto deve-se à razão pela qual definimos unidade de calor (caloria) fazendo uso de água.

Calor específico a Pressão Constante ou Volume

• O volume de sólido permanece constante quando aquecido através de uma pequena gama de temperatura. Isto é conhecido como calor específico a um volume constante. É denotado como CV.
• A pressão do sólido permanece constante quando aquecido através de uma pequena gama de temperatura. Isto é conhecido como calor específico a uma pressão constante que pode ser denotado como CP.

O comportamento do gás quando o calor é fornecido, a pressão e a variação de volume na temperatura e a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1gm de gás até 1°C depende da forma como o gás é aquecido. Pode-se utilizar vários conjuntos de valores de P e V para aquecer o gás.

Por isso, o calor específico possui valores infinitos. O calor específico do gás não é constante se não se fornecer uma quantidade constante de calor. Portanto, é necessário ter calor específico a um volume ou pressão constante. Para um gás ideal,

CP – CV = nR

Question For You

Q. Dê a definição de calor específico molar.

Ans: Para um sólido ou líquido é o calor que necessitamos para aumentar a temperatura de uma toupeira de Sólido ou Líquido até 1K ou 1° C.