Exemplo \PageIndex{2}}: Combustão de Octano
Utilizar os dados do Quadro T2 para calcular ΔS° para a reacção de combustão de isooctano líquido com O2(g) para dar CO2(g) e H2O(g) a 298 K.
Dado: entropia molar padrão, reagentes, e produtos
P>Paisagem para: ΔS°
Estratégia:
p>Escrever a equação química equilibrada para a reacção e identificar as quantidades apropriadas no Quadro T2. Subtrair a soma das entropias absolutas dos reagentes da soma das entropias absolutas dos produtos, cada uma multiplicada pelos seus coeficientes estequiométricos apropriados, para obter ΔS° para a reacção.
Solução:
A equação química equilibrada para a combustão completa do isooctano (C8H18) é a seguinte:
p>>p> Calculamos ΔS° para a reacção utilizando a regra “produtos menos reagentes”, onde m e n são os coeficientes estequiométricos de cada produto e de cada reagente:
p>begin{align*}}delta S^^circ_{\rxn}&==sum mS^circ(\textrm{produtos)-sum nS^circ(\textrm{reactantes)
>&=-&&=esquerda &=515.3\;{J/K}}end{align*}
ΔS° é positivo, como esperado para uma reacção de combustão em que uma grande molécula de hidrocarbonetos é convertida em muitas moléculas de produtos gasosos.