Bazotan miedzi (II) jest również określany jako azotan miedzi. Ponadto, jest to sól nieorganiczna, która jest powszechnie uznawana za błękitny kolor, który posiada. Co więcej, jest on używany w formie katalizatora w różnych reakcjach. Zbadajmy dalej formułę azotanu miedzi (II) w szczegółach poniżej.
Formuła i struktura
Szczegółowy wzór chemiczny azotanu miedzi (II) to Cu (NO3)2. Podobnie, struktura tej bezwodnej soli jest utworzona przez 1 kation Cu2+ i 2 aniony NO3-. Związek ten wykazuje do 5 różnych form hydratów. Trójwodny to Cu (NO3)2, a pięciowodzianowy to Cu (NO 3)2. Najczęściej spotykane są sole 5H2O.
Podobnie masa molowa tej bezwodnej formy wynosi 187,55 g mol-1, a formy trójwodnej 241,60 g mol-1. Aby zapisać strukturę chemiczną, należy postępować zgodnie z poniższym schematem, w powszechnie stosowanych dla cząsteczek organicznych reprezentacjach.
Występowanie
Zazotany miedzi (II), jak również inne azotany miedzi, występują naturalnie w przyrodzie. Ponadto, można je znaleźć jako części niektórych minerałów, takich jak gerhardtit i rouaite.
Przygotowanie
Bazotan miedzi (II) może być przygotowany z metalicznej miedzi traktowanej kwasem azotowym. Ponadto można go również otrzymać z miedzi metalicznej poddanej działaniu czterotlenku diwodoru:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Właściwości fizyczne
We wszystkich postaciach uwodnionych azotan miedzi (II) występuje w kolorze niebieskim i jest higroskopijnym, krystalicznym ciałem stałym. Gęstość azotanu miedzi (II) zmienia się w zależności od stopnia uwodnienia. Gęstość wynosi 3.05 g mL-1 (bezwodny), 2.32 g mL-1 (trihydrat) lub 2.07 g mL-1 (heksahydrat).
Podobnie, jeśli mówimy o jego temperaturze topnienia, bezwodny ma temperaturę topnienia 256 ° C, a dla trihydratu jest 114.5 ° C, podczas gdy 26.5 ° C jest dla heksahydratu. Większość z nich rozkłada się w wysokich temperaturach. Ponadto, 3 formy są bardzo dobrze rozpuszczalne w wodzie, etanolu i amoniaku. Z drugiej strony, są nierozpuszczalne w rozpuszczalnikach organicznych takich jak octan etylu.
Właściwości chemiczne
W syntezie chemicznej azotan miedzi (II) ulega kilku interesującym reakcjom. Jedną z nich jest otrzymywanie tlenku miedzi poprzez pirolizę w temperaturze powyżej 180 °C:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Zazotan miedzi (II) może reagować z bezwodnikiem octowym, co sprzyja nitrowaniu związków aromatycznych, takich jak benzen.
Zastosowanie
Zazotan miedzi (II) ma wiele zastosowań. Można go używać do produkcji farb pirotechnicznych i niebieskich, a także płaszczy. Co więcej, jest on również używany jako klasyczna demonstracja ogniwa woltaicznego z powodu reakcji redoks pomiędzy azotanem miedzi (II) i jedną elektrodą miedzianą. Podobnie, azotan miedzi (II) jest również używany do produkcji tlenku miedzi (II).
Zagrożenia bezpieczeństwa
Bazotan miedzi (II) jest szkodliwy dla zdrowia. Jest odpowiedzialny za powodowanie podrażnień gardła, płuc, oczu i skóry. Jest niepalny, jednak gdy połączysz go z drewnem, papierem i innymi materiałami łatwopalnymi, może się zapalić.
Rozwiązane pytanie dla Ciebie
Pytanie – azotan miedzi (II) jest używany do produkcji którego z poniższych produktów?
a) Dwusiarczek węgla
b) Tlenek miedzi (II).
c) Kwas chromowy
d) Cyjanek
Odpowiedź- Poprawną odpowiedzią jest opcja B. Jest on używany do produkcji tlenku miedzi (II).