- Wzór: ClO4-.
- Masa cząsteczkowa: 99.451
- Informacje na tej stronie:
- Dane energetyczne jonów w fazie gazowej
- Notatki
- Inne dostępne dane:
- Dane dotyczące termochemii reakcji
- Dane dotyczące klasteryzacji jonów
- Opcje:
- Przełącz na jednostki oparte na kaloriach
Dane dotyczące energetyki jonów w fazie gazowej
Go To: Top, References, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Data compiled by: John E. Bartmess
Powinowactwo elektronowe gatunków neutralnych
| EAneutralne (eV) | Metoda | Referencja | Komentarz |
|---|---|---|---|
| 5.25 ± 0.10 | LPES | Wang i Wang, 2000 | Energia oderwania pionowego: 5.5±0.1 eV. Acid dHf: patrz Meyer i Kass, 2010 |
Reakcje propionacji
ClO4- + = HClO4
Wg wzoru: ClO4- + H+ = HClO4
| ilość | wartość | jednostki | Metoda | Odniesienie | Komentarz |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer i Kass, 2010 | faza gazowa |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Kwas | Marcus, 1987 | faza gazowa; Kwasowość wydaje się zbyt silna o ok. 10 kcal/mol. Inne energie sieciowe ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) są również zbyt stabilne dla anionów. |
| Quantity | Value | Units | Method | Reference | Comment |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | faza gazowa; Kwasowość wydaje się zbyt silna o ok. 10 kcal/mol. Inne energetyki sieciowe ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) są również zbyt stabilne dla anionów. |
Go To: Top, Gas phase ion energetics data, Notes
Data compilation copyrightby the U.S. Secretary of Commerce on behalf of the U.S.A.All rights reserved.
Wang and Wang, 2000
Wang, X.B.; Wang, L.S.,The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of ClOx- anions,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.
Meyer i Kass, 2010
Meyer, M.M.; Kass, S.R.,Experimental and Theoretical Gas-Phase Acidities, Bond Dissociation Energies, and Heats of Formation of HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Marcus, 1987
Marcus, Y.,The Thermodynamics of Solvation of Ions. 2. The Enthalpy of Hydration at 298.15K,J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.
Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E.; Rosenthal, G.L.; Muller, G.; Brusasco, R.; Bartlett, N.,Fluoride ion affinities of GeF4 and BF4 from thermodynamic and structural data for (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, and ClO2BF4,Inorg. Chem., 1984, 23, 3167.
Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A.; Gates, P.N.; Peake, S.J.,Thermochemistry of polyhalides. III. Cesium and rubidium tetrachloroiodates,J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, 39, 2135.
Notatki
Go To: Top, Gas phase ion energetics data, References
- Symbole używane w tym dokumencie:
EAneutralny Powinowactwo elektronowe gatunków neutralnych ΔrG° Free energy of reaction at standard ΔrH° Enthalpia reakcji w warunkach standardowych - Dane z NIST Standard Reference Database 69:NIST Chemistry WebBook
- Narodowy Instytut Norm i Technologii (NIST) dokłada wszelkich starań, aby dostarczyć wysokiej jakości kopię bazy danych i sprawdzić, czy dane w niej zawarte zostały wybrane na podstawie rzetelnej oceny naukowej.Jednakże NIST nie udziela żadnych gwarancji w tym zakresie i nie ponosi odpowiedzialności za jakiekolwiek szkody, które mogą wynikać z błędów lub pominięć w Bazie Danych.
- Wsparcie klienta dla produktów Standardowych Danych Referencyjnych NIST.