Przykład: Combustion of Octane
Wykorzystaj dane z Tabeli T2 do obliczenia ΔS° dla reakcji spalania ciekłego izooktanu z O2(g), aby otrzymać CO2(g) i H2O(g) w temperaturze 298 K.
Dane są: standardowe entropie molowe, reagenty i produkty
Pytanie o: ΔS°
Strategia:
Zapisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji i wskaż odpowiednie wielkości w tabeli T2. Odejmij sumę entropii bezwzględnych reagentów od sumy entropii bezwzględnych produktów, każdą z nich pomnożoną przez odpowiedni współczynnik stechiometryczny, aby otrzymać ΔS° dla reakcji.
Rozwiązanie:
Zrównoważone równanie chemiczne całkowitego spalania izooktanu (C8H18) ma następującą postać:
Obliczamy ΔS° dla tej reakcji, stosując regułę „produkty minus reaktanty”, gdzie m i n są współczynnikami stechiometrycznymi każdego produktu i każdego reagenta:
egin{align*} Delta S^circ_{textrm{rxn}}&= suma mS^circ(^textrm{produkty})-suma nS^circ(^textrm{reaktanty})
&=-.
&&&&&&&=515.3;\”\\J/K}
ΔS° jest dodatnia, jak można się spodziewać dla reakcji spalania, w której jedna duża cząsteczka węglowodoru jest przekształcana w wiele cząsteczek produktów gazowych.