Koper (II) Nitraat wordt ook wel Cupric Nitraat genoemd. Verder is het een anorganisch zout dat algemeen bekend staat om de schitterende blauwe kleur die het heeft. Bovendien wordt het gebruikt in de vorm van een katalysator in verschillende reacties. Laten we hieronder de formule van koper(II)nitraat nader bestuderen.
Formule en structuur
De chemische formule voor koper(II)nitraat is Cu (NO3)2. Ook de structuur van dit watervrije zout wordt gevormd door 1 kation Cu2+ en 2 anionen NO3-. De verbinding vertoont tot 5 verschillende hydraatvormen. De trihydraatvorm is Cu (NO3)2 en de pentahydraatvorm is Cu (NO 3)2. De 5H2O-zouten komen het meest voor.
De molaire massa van deze watervrije vorm is 187,55 g mol-1 en de trihydraatvorm is 241,60 g mol-1. Om de chemische structuur te noteren, volgt u het onderstaande schema, in de gangbare weergaven die voor organische moleculen worden gebruikt.
Occurrence
Koper(II)nitraat komt, net als andere kopernitraten, van nature voor in de natuur. Bovendien vindt men ze als bestanddeel van sommige mineralen zoals gerhardtiet en rouaiet.
Voorbereiding
Koper(II)nitraat kan worden bereid uit met salpeterzuur behandeld metallisch koper. Daarnaast kan men het ook produceren door metallisch koper te behandelen met dinitrogen tetroxide:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Fysische eigenschappen
In alle gehydrateerde vormen bestaat Koper(II)nitraat in blauwe kleur en is het een hygroscopische, kristallijne vaste stof. De dichtheid van koper(II)nitraat varieert al naar gelang de hydratatie. De dichtheid is 3,05 g mL-1 (watervrij), 2,32 g mL-1 (trihydraat) of 2,07 g mL-1 (hexahydraat).
Ook als we het over het smeltpunt hebben, heeft de watervrije een smeltpunt van 256 °C en voor het trihydraat is dat 114,5 °C, terwijl 26,5 °C voor het hexahydraat geldt. Het grootste deel ervan ontleedt bij hoge temperaturen. Voorts zijn de 3 vormen zeer goed oplosbaar in water, ethanol en ammoniak. Anderzijds zijn zij onoplosbaar in organische oplosmiddelen zoals ethylacetaat.
Chemische eigenschappen
In chemische synthese ondergaat Koper(II)nitraat verscheidene interessante reacties. Een van deze reacties is de bereiding van koperoxide door pyrolyse boven 180 °C:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Koper(II)nitraat kan reageren met azijnzuuranhydride om de nitratie van aromatische verbindingen zoals benzeen te bevorderen.
Toepassingen
Koper(II)nitraat heeft vele toepassingen. Men kan het gebruiken voor de productie van pyrotechnische en blauwe kleuren, alsmede voor coatings. Bovendien wordt het ook gebruikt als een klassieke demonstratie van de voltaïsche cel vanwege de redoxreactie tussen het koper(II)nitraat en een koperelektrode. Op dezelfde manier wordt koper(II)nitraat ook gebruikt om koper(II)oxide te produceren.
Veiligheidsrisico’s
Koper(II)nitraat is schadelijk voor de gezondheid. Het veroorzaakt irritatie in de keel, longen, ogen en huid. Het is niet brandbaar, maar wanneer u het combineert met hout, papier en andere brandbare stoffen, kan het branden.
Oplossing
Vraag- Koper(II)nitraat wordt gebruikt bij de productie van welke van de volgende stoffen?
a) Koolstofdisulfide
b) Koper(II)oxide.
c) Chroomzuur
d) Cyanide
Antwoord- Het juiste antwoord is optie B. Het wordt gebruikt om Koper(II)oxide te produceren.