Interne energie is de microscopische energie die in een stof aanwezig is, gegeven door de willekeurige, ongeordende kinetische energie van de moleculen. Daarnaast omvat zij de potentiële energie tussen deze moleculen, en de kernenergie in de atomen van deze moleculen. Inwendige energie en thermische energie lijken veel op elkaar in een elementaire thermodynamische context. Zij verschillen echter omdat de inwendige energie veel meer omvat dan alleen de gemiddelde kinetische energie van moleculen. Dit onderscheid is belangrijk omdat de potentiële energieën tussen moleculen en atomen belangrijk zijn voor het begrijpen van faseveranderingen, chemische reacties, kernreacties, en veel meer microscopische verschijnselen.
Alle objecten in de ruimte vertonen macroscopische en microscopische energie. Hoewel ze in concept erg op elkaar lijken, is het belangrijkste onderscheid dat microscopische energie niet kan worden gezien. Zo heeft een glas water op een tafel geen zichtbare macroscopische energie, maar op microscopische schaal is het een massa moleculen die met hoge snelheid honderden meters per seconde afleggen.
De eerste wet van de thermodynamica stelt dat de interne energie in een systeem kan worden veranderd door er arbeid aan te verrichten, door er warmte aan toe te voegen of aan te onttrekken, of door een combinatie van die twee. Als het systeem geïsoleerd is, is interactie met de omgeving verboden, wat betekent dat de inwendige energie niet kan veranderen.
Voor verder lezen
- Kinetische energie
- Potentiële energie
- Thermische energie
- Systeem en omgeving
- Eerste wet van de thermodynamica
- Of verken een willekeurige pagina