Voorbeeld: Verbranding van octaan
Gebruik de gegevens in tabel T2 om ΔS° te berekenen voor de verbrandingsreactie van vloeibaar isooctaan met O2(g) tot CO2(g) en H2O(g) bij 298 K.
Gegeven: standaard molaire entropieën, reactanten, en producten
Gevraagd wordt: ΔS°
Strategie:
Schrijf de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie en noem de juiste hoeveelheden in tabel T2. Trek de som van de absolute entropieën van de reactanten af van de som van de absolute entropieën van de producten, elk vermenigvuldigd met hun toepasselijke stoichiometrische coëfficiënten, om ΔS° voor de reactie te verkrijgen.
Oplossing:
De chemische evenwichtsvergelijking voor de volledige verbranding van isooctaan (C8H18) is als volgt:
We berekenen ΔS° voor de reactie met behulp van de regel “producten min reactanten”, waarbij m en n de stoichiometrische coëfficiënten van elk product en elke reactant zijn:
begin{align*}Delta S^irc_{textrm{rxn}}&==sum mS^irc(\textrm{producten})-sum nS^irc(\textrm{reactanten})
&=-.
&=-links {+rechts \}
&-/links {+links \rechts \}
&=515,3;\mathrm{J/K}
ΔS° is positief, zoals verwacht voor een verbrandingsreactie waarbij één grote koolwaterstofmolecule wordt omgezet in vele moleculen gasvormige producten.