Kupfer (II) Nitrat wird auch als Kupfernitrat bezeichnet. Außerdem ist es ein anorganisches Salz, das allgemein durch seine leuchtend blaue Farbe bekannt ist. Außerdem wird es in Form eines Katalysators in verschiedenen Reaktionen verwendet. Lassen Sie uns weiter über die Kupfer (II) Nitrat Formel im Detail unten studieren.
Formel und Struktur
Die chemische Formel für Kupfer (II) Nitrat ist Cu (NO3)2. Ebenso wird die Struktur für dieses wasserfreie Salz durch 1 Kation Cu2+ und 2 Anionen NO3- gebildet. Die Verbindung zeigt bis zu 5 verschiedene Hydratformen. Die trihydratisierte ist Cu (NO3)2 und die pentahydratisierte ist Cu (NO 3)2. 5H2O-Salze sind die häufigsten.
Die molare Masse der wasserfreien Form beträgt 187,55 g mol-1 und die der trihydratischen Form 241,60 g mol-1. Um die chemische Struktur zu schreiben, folgen Sie dem untenstehenden Diagramm in den für organische Moleküle üblichen Darstellungen.
Vorkommen
Kupfer(II)-nitrate, wie auch andere Kupfernitrate, kommen in der Natur vor. Außerdem findet man sie als Bestandteile einiger Minerale wie Gerhardtit und Rouait.
Zubereitung
Kupfer(II)-nitrat kann aus metallischem, mit Salpetersäure behandeltem Kupfer hergestellt werden. Darüber hinaus kann man es auch durch Behandlung von metallischem Kupfer mit Distickstofftetroxid herstellen:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Physikalische Eigenschaften
In allen hydratisierten Formen liegt Kupfer(II)-nitrat in blauer Farbe vor und ist ein hygroskopischer, kristalliner Feststoff. Die Dichte von Kupfer(II)-nitrat variiert in Abhängigkeit von der Hydratation. Die Dichte beträgt 3,05 g mL-1 (wasserfrei), 2,32 g mL-1 (Trihydrat) oder 2,07 g mL-1 (Hexahydrat).
Wenn wir über seinen Schmelzpunkt sprechen, hat das wasserfreie einen Schmelzpunkt von 256 °C und für Trihydrat ist 114,5 °C, während 26,5 °C für Hexahydrat ist. Es zersetzt sich größtenteils bei hohen Temperaturen. Außerdem sind die 3 Formen sehr gut löslich in Wasser, Ethanol und Ammoniak. Dagegen sind sie in organischen Lösungsmitteln wie Ethylacetat unlöslich.
Chemische Eigenschaften
In der chemischen Synthese durchläuft Kupfer(II)-nitrat mehrere interessante Reaktionen. Eine dieser Reaktionen ist die Herstellung von Kupferoxid durch Pyrolyse oberhalb von 180 °C:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Kupfer(II)-nitrat kann mit Essigsäureanhydrid reagieren, um die Nitrierung von aromatischen Verbindungen wie Benzol zu fördern.
Verwendung
Kupfer(II)-nitrat hat viele Verwendungsmöglichkeiten. Man kann es zur Herstellung von pyrotechnischen und blauen Farben sowie von Beschichtungen verwenden. Außerdem wird es aufgrund der Redoxreaktion zwischen dem Kupfer(II)-nitrat und einer Kupferelektrode als klassische Demonstration der galvanischen Zelle verwendet. In ähnlicher Weise wird Kupfer(II)-nitrat auch zur Herstellung von Kupfer(II)-oxid verwendet.
Sicherheitsgefahren
Kupfer(II)-nitrat ist gesundheitsschädlich. Es kann Reizungen im Rachen, in der Lunge, in den Augen und auf der Haut verursachen. Es ist nicht brennbar, jedoch kann es in Verbindung mit Holz, Papier und anderen brennbaren Stoffen brennen.
Gelöste Frage für Sie
Frage- Kupfer(II)-nitrat wird bei der Herstellung von welchem der folgenden Stoffe verwendet?
a) Schwefelkohlenstoff
b) Kupfer(II)-oxid.
c) Chromsäure
d) Cyanid
Antwort- Die richtige Antwort ist Option B. Es wird zur Herstellung von Kupfer(II)-oxid verwendet.