硝酸銅は、硝酸第一銅とも呼ばれています。 無機塩で、鮮やかな青色をしていることで知られています。 また、様々な反応に触媒の形で使用されています。
式と構造
硝酸銅（II）の化学式はCu（NO3）2です。 同様に、この無水塩の構造は、1つの陽イオンCu2+と2つの陰イオンNO3-で形成されています。 この化合物は最大で5つの異なる水和物形態を示す。 3水和物はCu (NO3)2、5水和物はCu (NO 3)2です。
同様に、この無水物のモル質量は187.55 g mol-1、三水和物のモル質量は241.60 g mol-1である。
Occurrence
Copper (II) nitratesをはじめとする銅の硝酸塩は、自然界に存在する。
調製
硝酸銅(II)は、金属銅を硝酸で処理して調製することができる。 また、金属銅を四酸化二窒素で処理しても作ることができます。
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
物理的性質
すべての水和形態において、硝酸銅(II)は青色で存在し、吸湿性の結晶性固体である。 硝酸銅（II）の密度は水和によって変化する。
同様に融点について言えば、無水物の融点は256℃、三水物は114.5℃、六水物は26.5℃である。 ほとんどが高温で分解してしまいます。 また、この3つの形態は、水、エタノール、アンモニアに極めてよく溶けます。
化学的性質
化学合成において、硝酸銅(II)はいくつかの興味深い反応を起こします。
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
硝酸銅(II)は無水酢酸と反応し、ベンゼンなどの芳香族化合物のニトロ化を促進します。 硝酸銅（II）は、火薬や青色の染料、塗料の製造に使用されます。 さらに、硝酸銅（II）と1つの銅電極との間で酸化還元反応が起こるため、ボルタ電池の古典的なデモンストレーションとしても使用されています。
安全性 有害性
硝酸銅（II）は健康を害します。 喉や肺、目や皮膚に炎症を起こす原因となります。
Solved Question for You
Question-硝酸銅（II）は次のうちどれの製造に使われているでしょうか？
a) 二硫化炭素
b) 銅（II）酸化物
c) クロム酸
d) シアン化物
答え- 正解は選択肢Bで、銅（II）酸化物の製造に使われます。