硝酸

硝酸（HNO3）は、無色で発煙し、腐食性の高い液体（凝固点-42 °C、沸点83 °C）で、一般的な実験用試薬であり、肥料や爆発物を製造するための重要な工業用化学物質でもあります。

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硝酸(HNO3)は、8世紀の錬金術師の間では「アクアフォルティス(強い水)」として知られていました。 形成される…

硝酸の調製と使用は初期の錬金術師に知られていました。 ドイツの化学者Johann Rudolf Glauber (1648)の説によれば、硝酸カリウムを濃硫酸で加熱するという、長年にわたって使用されてきた一般的な実験方法でした。

硝酸の主な製造方法は、アンモニアを触媒で酸化させる方法である。

硝酸の主な製造方法は、アンモニアの触媒酸化である。1901年にドイツの化学者ヴィルヘルム・オストワルドが開発した方法では、アンモニアガスは白金ガーゼ触媒の存在下で空気または酸素によって一酸化窒素と二酸化窒素に次々と酸化される。 二酸化窒素は水に吸収されて硝酸となる。

硝酸は水、二酸化窒素、酸素に分解し、茶褐色の溶液を形成します。 強酸であり、水溶液中では完全にヒドロニウムイオン（H3O+）と硝酸イオン（NO3-）にイオン化し、強力な酸化剤（酸化還元反応において電子受容体として働くもの）である。 硝酸の重要な反応としては、アンモニアとの中和による肥料の主成分である硝酸アンモニウムの生成、グリセロールやトルエンの硝化による爆発物ニトログリセリンやトリニトロトルエン（TNT）の生成、ニトロセルロースの調製、金属の酸化による対応する酸化物や硝酸塩の生成などが挙げられます。