Il nitrato di rame (II) viene anche chiamato nitrato rameico. Inoltre, è un sale inorganico che è comunemente riconosciuto per il colore blu brillante che ha. Inoltre, è usato sotto forma di catalizzatore in varie reazioni. Studiamo ulteriormente la formula del nitrato di rame (II) in dettaglio qui sotto.
Formula e struttura
La formula chimica del nitrato di rame (II) è Cu (NO3)2. Allo stesso modo, la struttura di questo sale anidro è formata da 1 catione Cu2+ e 2 anioni NO3-. Il composto mostra fino a 5 diverse forme di idrato. Il triidrato è Cu (NO3)2 e il pentaidrato è Cu (NO 3)2. I sali 5H2O sono i più comuni.
Similmente, la massa molare di questa forma anidra è 187,55 g mol-1 e la forma triidrata è 241,60 g mol-1. Per scrivere la struttura chimica, segui il diagramma qui sotto, nelle rappresentazioni comuni usate per le molecole organiche.
Eccursione
I nitrati di rame (II), così come altri nitrati di rame, sono presenti in natura. Inoltre, si possono trovare come parti di alcuni minerali come la gerhardtite e la rouaite.
Preparazione
Il nitrato di rame (II) può essere preparato dal rame metallico trattato con acido nitrico. Inoltre, si può anche produrre trattando il rame metallico con tetrossido di dinitrogeno:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Proprietà fisiche
In tutte le forme idrate, il rame (II) nitrato esiste in colore blu ed è igroscopico, solido cristallino. La densità del nitrato di rame (II) varia a seconda della sua idratazione. La densità è 3,05 g mL-1 (anidro), 2,32 g mL-1 (triidrato) o 2,07 g mL-1 (esaidrato).
Similmente, se parliamo del suo punto di fusione, l’anidro ha un punto di fusione di 256°C e per il triidrato è 114,5 °C mentre 26,5 °C è per l’esaidrato. La maggior parte si decompone ad alte temperature. Inoltre, le 3 forme sono estremamente solubili in acqua, etanolo e ammoniaca. D’altra parte, sono insolubili in solventi organici come l’acetato di etile.
Proprietà chimiche
Nella sintesi chimica, il nitrato di rame (II) subisce diverse reazioni interessanti. Una di queste reazioni è la preparazione di ossido rameico per pirolisi sopra i 180 °C:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Il nitrato di rame (II) può reagire con anidride acetica per favorire la nitrazione di composti aromatici come il benzene.
Usi
Il nitrato di rame (II) ha molti usi. Si può usare per produrre colori pirotecnici e blu, così come cappotti. Inoltre, è anche usato come dimostrazione classica della cella voltaica a causa della reazione redox tra il nitrato di rame (II) e un elettrodo di rame. Allo stesso modo, il nitrato di rame (II) è anche usato per produrre ossido di rame (II).
Rischi per la sicurezza
Il nitrato di rame (II) è dannoso per la salute. È responsabile di causare irritazione alla gola, ai polmoni, agli occhi e alla pelle. Non è combustibile, tuttavia, quando si combina con legno, carta e altri combustibili, può bruciare.
Domanda risolta per te
Domanda- Il nitrato di rame (II) è usato nella produzione di quale delle seguenti cose?
a) Disolfuro di carbonio
b) Ossido di rame (II).
c) Acido cromico
d) Cianuro
Risposta- La risposta corretta è l’opzione B. Viene usato per produrre ossido di rame (II).