Esempio \(\PageIndex{2}\): Combustione dell’ottano
Utilizza i dati della Tabella T2 per calcolare ΔS° per la reazione di combustione dell’isoottano liquido con O2(g) per dare CO2(g) e H2O(g) a 298 K.
Dati: entropie molari standard, reagenti e prodotti
Domanda: ΔS°
Strategia:
Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione e identifica le quantità appropriate nella tabella T2. Sottrai la somma delle entropie assolute dei reagenti dalla somma delle entropie assolute dei prodotti, ciascuna moltiplicata per i loro appropriati coefficienti stechiometrici, per ottenere ΔS° per la reazione.
Soluzione:
L’equazione chimica bilanciata per la combustione completa dell’isoottano (C8H18) è la seguente:
Calcoliamo il ΔS° della reazione usando la regola “prodotti meno reagenti”, dove m e n sono i coefficienti stechiometrici di ogni prodotto e di ogni reagente:
begin{align*}}Delta S^\circ_{\textrm{rxn}}&=somma mS^\circ(\textrm{prodotti})-\somma nS^\circ(\textrm{reagenti})
\ &=-
&===sinistra \+destra \
&–sinistra \+sinistra \destra \} &=515.3\;\mathrm{J/K}{align*}
ΔS° è positivo, come previsto per una reazione di combustione in cui una grande molecola di idrocarburo è convertita in molte molecole di prodotti gassosi.