L’énergie interne est l’énergie microscopique contenue dans une substance, donnée par l’énergie cinétique aléatoire et désordonnée des molécules. Elle comprend en outre l’énergie potentielle entre ces molécules, et l’énergie nucléaire contenue dans les atomes de ces molécules. L’énergie interne et l’énergie thermique sont très similaires dans un contexte thermodynamique de base. Cependant, elles diffèrent car l’énergie interne englobe bien plus que la simple énergie cinétique moyenne des molécules. Cette distinction est importante car les énergies potentielles entre les molécules et les atomes sont importantes pour comprendre les changements de phase, les réactions chimiques, les réactions nucléaires et de nombreux autres phénomènes microscopiques.
Tous les objets dans l’espace présentent une énergie macroscopique et microscopique. Bien qu’elles soient très similaires en concept, la principale distinction est que l’énergie microscopique ne peut pas être vue. Par exemple, un verre d’eau sur une table n’a pas d’énergie macroscopique apparente, mais à l’échelle microscopique, il s’agit d’une masse de molécules à grande vitesse se déplaçant à des centaines de mètres par seconde.
La première loi de la thermodynamique stipule que l’énergie interne peut être modifiée dans un système en y effectuant un travail, en y ajoutant/enlevant de la chaleur, ou en combinant les deux. Si le système est isolé, il est interdit d’interactions avec son environnement, ce qui signifie que l’énergie interne ne peut pas changer.
Pour en savoir plus
- Énergie cinétique
- Énergie potentielle
- Énergie thermique
- Système et environnement
- Première loi de la thermodynamique
- Ou explorer une page aléatoire
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