Peroxyde d’hydrogène

Peroxyde d’hydrogène

Un peroxyde est tout composé qui a deux atomes d’oxygène liés ensemble. Le groupe O-O est le groupe peroxyde du composé. Et le peroxyde d’hydrogène est le peroxyde le plus simple. La formule chimique du peroxyde d’hydrogène est H2O2. Il s’agit d’une molécule d’eau avec un atome d’oxygène supplémentaire. Il a diverses utilisations allant du désinfectant au propulseur pour les fusées. Apprenons-en davantage

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Propriétés du peroxyde d’hydrogène

• Le peroxyde d’hydrogène est un liquide presque clair, liquide bleu pâle à l’état pur
• Il a une odeur similaire à celle de l’acide nitrique
• Le peroxyde d’hydrogène a une viscosité supérieure à celle de l’eau. Il est environ 40% plus dense que l’eau
• La forme pure concentrée bout autour de 150°C. Cependant, à cette température, il subit une décomposition thermique et a une réaction explosive. C’est pourquoi le peroxyde d’hydrogène est généralement stocké sous forme aqueuse. De plus, pour éviter qu’il ne réagisse à la lumière, nous le stockons dans des récipients de couleur sombre. Il faut se rappeler que nous n’avons aucune connaissance pratique du point d’ébullition du peroxyde d’hydrogène. Il ne s’agit que d’une hypothèse théorique. En effet, il explose avant d’atteindre son point d’ébullition.
• Il est miscible à l’eau, c’est-à-dire qu’il forme une solution homogène lorsqu’il est mélangé à l’eau
• Il est de nature acide.
• Le H2O2 est un agent oxydant très puissant. Il cède un atome d’oxygène et forme de l’eau comme sous-produit

PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O (en milieu acide)

2Fe. + H2O2 → 2Fe + 2OH (en milieu basique)

• Il peut également agir comme un agent réducteur si l’un des réactifs est un agent oxydant plus fort que le peroxyde d’hydrogène lui-même.

HOCl + H2O2 → H3O + Cl + O2 (en milieu acide)

I2 +… H2O2 + 2OH → 2I + 2H2O + O2

Puissance volumique du peroxyde d’hydrogène

Préparation du peroxyde d’hydrogène

1] A partir de peroxyde de baryum

Ceci est une méthode de préparation du peroxyde d’hydrogène en laboratoire. Le peroxyde de baryum hydraté doit être utilisé, le peroxyde de baryum anhydre formera une couche protectrice et ne réagira pas avec l’acide sulfurique. Le H2O2 résultant est une solution concentrée à 5%.

BaO2.8H2O + H2SO4 → BaSO4 + H2O2 + 8H2O

2] A partir de peroxyde de sodium

Ici aussi nous allons utiliser une solution diluée d’acide sulfurique et y dissoudre progressivement du peroxyde de sodium. Comme vous le savez H2O2 est explosif à haute température, nous utilisons donc de l’acide sulfurique froid. En faisant réagir ces deux produits, nous obtenons des cristaux de sulfure de sodium et une solution à 30% de peroxyde d’hydrogène. Nous pouvons effectuer une distillation sous vide sur ladite solution pour obtenir du peroxyde d’hydrogène pur

Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 (30%)

En savoir plus sur la préparation du dihydrogène ici.

Structure de la molécule

Si vous regardez le diagramme en points de H2O2, vous verrez la liaison O-O. Et vous verrez que les deux atomes d’oxygène ont chacun deux paires d’électrons non liés. Cela fait intervenir la théorie de la répulsion des électrons de la coquille de valence.

Les atomes d’hydrogène vont repousser les électrons non liés de l’oxygène. Cela donne une forme moléculaire coudée. Et il a un ange corporel de 109,5° Sous sa forme cristalline (état solide), cet ange se réduit en raison de la liaison hydrogène au sein des molécules qui se forment.

Voyez la position unique de l’hydrogène dans le tableau périodique.

Utilisations du peroxyde d’hydrogène

Antiseptique

Le peroxyde d’hydrogène est utilisé comme antiseptique pour les coupures mineures, les contusions, les lacérations, etc. depuis des années. Il mousse en fait lorsqu’il entre en contact avec le sang. Cela aide à faire remonter tous les germes de la coupure. La propriété oxydante du peroxyde d’hydrogène tue les germes et inhibe également la croissance des micro-organismes tels que les bactéries, les virus, etc. Cela empêche la propagation de toute infection.

L’H2O2 concentré est nocif et dangereux, c’est pourquoi nous n’utilisons qu’une solution diluée à 3%. De plus, le H2O2 est normalement conservé dans des bouteilles brun foncé pour éviter toute décomposition à la lumière. Comme il est explosif à des températures plus élevées, il faut être prudent dans le stockage du H2O2.

Blanchiment

Le peroxyde d’hydrogène est largement utilisé à des fins de blanchiment. Cela tient également aux capacités oxydantes du H2O2 . Lorsqu’une grosse molécule organique possède une double liaison, cette liaison absorbe la lumière.

Lors d’une réaction d’oxydation, lorsque cette liaison se rompt, elle détruit les pigments et enlève la couleur. Le peroxyde d’hydrogène est un bon agent de décoloration pour les cheveux car ses sous-produits (eau et oxygène) ne sont pas nocifs. H2O2 est également un excellent agent de blanchiment pour le bois, les ternissures et le papier et les textiles.

Agent de contrôle de la pollution

Peut-être que l’utilisation la plus significative du peroxyde d’hydrogène est dans la protection de l’environnement. Il trouve une utilité dans la lutte contre la pollution atmosphérique où il est utilisé pour traiter les effluents des déchets industriels. Il est également utilisé dans la restauration des conditions aérobies des eaux usées et des déchets industriels.

Lisez sur les hydrures : Composés que forme l’hydrogène.

Questions résolues pour vous

Q : La dernière molécule d’hydrogène est évoluée à partir du peroxyde d’hydrogène par lequel des éléments suivants ?

1. Cristallisation
2. Évaporation
3. Oxydation
4. Distillation

Sol : La bonne réponse est « A ». La dernière molécule d’eau se sépare de H2O par cristallisation. Une solution à 90% de peroxyde d’hydrogène est concentrée par refroidissement dans un bain de dioxyde de carbone solide et d’éther. Les cristaux de peroxyde d’hydrogène sont séparés, fondus et recongelés.