- Formule : ClO4-
- Poids moléculaire : 99.451
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- Données énergétiques des ions en phase gazeuse
- Notes
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- Données de thermochimie de réaction
- Données de regroupement d’ions
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- Commutation en unités caloriques
Données énergétiques des ions en phase gazeuse
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Données compilées par : John E. Bartmess
Affinité électronique des espèces neutres
| EAneutre (eV) | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|
| 5.25 ± 0,10 | LPES | Wang et Wang, 2000 | Énergie de détachement vertical : 5,5±0,1 eV. DHf acide : voir Meyer et Kass, 2010 |
Réactions de protonation
ClO4- + = HClO4
Par formule : ClO4- + H+ = HClO4
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
|---|---|---|---|---|---|
| ΔrH° | 1255. ± 24. | kJ/mol | IMRB | Meyer et Kass, 2010 | phase gazeuse |
| ΔrH° | 1220. ± 50. | kJ/mol | Acide | Marcus, 1987 | phase gazeuse ; l’acidité semble trop forte d’environ 10 kcal/mol. D’autres énergies de réseau ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al, 1977) sont également trop stables pour les anions. |
| Quantité | Valeur | Unités | Méthode | Référence | Commentaire |
| ΔrG° | 1200. ± 50. | kJ/mol | H-TS | Marcus, 1987 | phase gazeuse ; L’acidité semble trop forte d’environ 10 kcal/mol. D’autres énergétiques de réseau ( Mallouk, Rosenthal, et al., 1984, Finch, Gates, et al., 1977) sont également trop stables pour les anions. |
Voir : Haut, Données énergétiques des ions en phase gazeuse, Notes
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Wang et Wang, 2000
Wang, X.B. ; Wang, L.S.,The electronic structure and electron affinities of higher chlorine oxide radicals ClOx (x=2-4) from photoelectron spectroscopy of ClOx- anions,J. Chem. Phys., 2000, 113, 24, 10928-10933, https://doi.org/10.1063/1.1326067.
Meyer et Kass, 2010
Meyer, M.M. ; Kass, S.R.,Acidités expérimentales et théoriques en phase gazeuse, énergies de dissociation des liaisons et chaleurs de formation de HClOx, x=1-4,J. Phys. Chem. A, 2010, 114, 12, 4086-4092, https://doi.org/10.1021/jp100888k.
Marcus, 1987
Marcus, Y.,La thermodynamique de la solvatation des ions. 2. L’enthalpie d’hydratation à 298,15K,J. Chem. Soc. Farad. Trans. I, 1987, 83, 2, 339, https://doi.org/10.1039/f19878300339.
Mallouk, Rosenthal, et al., 1984
Mallouk, T.E. ; Rosenthal, G.L. ; Muller, G. ; Brusasco, R. ; Bartlett, N.,Fluoride ion affinités of GeF4 and BF4 from thermodynamic and structural data for (SF2)2GeF6, ClO2GeF5, and ClO2BF4,Inorg. Chem. 1984, 23, 3167.
Finch, Gates, et al., 1977
Finch, A. ; Gates, P.N. ; Peake, S.J.,Thermochimie des polyhalides. III. Tétrachloroiodates de césium et de rubidium,J. Inorg. Nucl. Chem., 1977, 39, 2135.
Notes
Voir : Haut de page, Données sur l’énergétique des ions en phase gazeuse, Références
- Symboles utilisés dans ce document :
EAneutre Affinité électronique des espèces neutres ΔrG° Énergie libre de la réaction dans des conditions standard . conditions standard
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