Le nitrate de cuivre (II) est également appelé nitrate cuivrique. En outre, c’est un sel inorganique qui est communément reconnu pour la couleur bleue brillante qu’il possède. De plus, il est utilisé sous forme de catalyseur dans diverses réactions. Étudions plus en détail la formule du nitrate de cuivre (II) ci-dessous.
Formule et structure
La formule chimique du nitrate de cuivre (II) est Cu (NO3)2. De même, la structure de ce sel anhydre est formée par 1 cation Cu2+ et 2 anions NO3-. Le composé présente jusqu’à 5 formes d’hydrates différentes. Le trihydraté étant Cu (NO3)2 et le pentahydraté étant Cu (NO 3)2. Les sels 5H2O sont les plus courants.
Similairement, la masse molaire de cette forme anhydre est de 187,55 g mol-1 et celle de la forme trihydratée de 241,60 g mol-1. Afin d’écrire la structure chimique, suivez le schéma ci-dessous, dans les représentations courantes utilisées pour les molécules organiques.
Occurrence
Les nitrates de cuivre (II), ainsi que d’autres nitrates de cuivre, sont présents naturellement dans la nature. De plus, on peut les trouver comme parties de certains minéraux comme la gerhardtite et la rouaite.
Préparation
Le nitrate de cuivre (II) peut être préparé à partir de cuivre métallique traité à l’acide nitrique. En outre, on peut également le produire en traitant le cuivre métallique avec du tétroxyde de diazote :
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Propriétés physiques
Dans toutes les formes hydratées, le nitrate de cuivre (II) existe en couleur bleue et est hygroscopique, solide cristallin. La densité du nitrate de cuivre (II) varie en fonction de son hydratation. La densité est de 3,05 g mL-1 (anhydre), 2,32 g mL-1 (trihydrate) ou 2,07 g mL-1 (hexahydrate).
De même, si l’on parle de son point de fusion, l’anhydre a un point de fusion de 256°C et pour le trihydrate est de 114,5 °C alors que 26,5 °C est pour l’hexahydrate. Il se décompose en grande partie à des températures élevées. De plus, les 3 formes sont extrêmement solubles dans l’eau, l’éthanol et l’ammoniac. En revanche, elles sont insolubles dans les solvants organiques comme l’acétate d’éthyle.
Propriétés chimiques
En synthèse chimique, le nitrate de cuivre (II) subit plusieurs réactions intéressantes. Une de ces réactions est la préparation d’oxyde cuivrique par pyrolyse au-dessus de 180 °C :
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
Le nitrate de cuivre (II) peut réagir avec l’anhydride acétique pour favoriser la nitration de composés aromatiques comme le benzène.
Utilisations
Le nitrate de cuivre (II) a de nombreuses utilisations. On peut l’utiliser pour produire des couleurs pyrotechniques et bleues ainsi que des revêtements. De plus, il est également utilisé comme démonstration classique de la pile voltaïque en raison de la réaction d’oxydoréduction entre le nitrate de cuivre (II) et une électrode de cuivre. De même, le nitrate de cuivre (II) est également utilisé pour produire de l’oxyde de cuivre (II).
Dangers pour la sécurité
Le nitrate de cuivre (II) est nocif pour la santé. Il est responsable de l’irritation de la gorge, des poumons, des yeux et de la peau. Il est incombustible, cependant, lorsque vous le combinez avec du bois, du papier et d’autres combustibles, il peut brûler.
Question résolue pour vous
Question- Le nitrate de cuivre (II) est utilisé dans la production de lequel des éléments suivants ?
a) Disulfure de carbone
b) Oxyde de cuivre (II).
c) Acide chromique
d) Cyanure
Réponse- La bonne réponse est l’option B. Il est utilisé pour produire de l’oxyde de cuivre (II).
.