Exemple \(\PageIndex{2}\) : Combustion de l’octane
Utiliser les données du tableau T2 pour calculer ΔS° pour la réaction de combustion de l’isooctane liquide avec O2(g) pour donner CO2(g) et H2O(g) à 298 K.
Donné : entropies molaires standard, réactifs et produits
Demandé : ΔS°
Stratégie:
Écrire l’équation chimique équilibrée de la réaction et identifier les quantités appropriées dans le tableau T2. Soustraire la somme des entropies absolues des réactifs de la somme des entropies absolues des produits, chacune multipliée par leurs coefficients stœchiométriques appropriés, pour obtenir ΔS° pour la réaction.
Solution:
L’équation chimique équilibrée pour la combustion complète de l’isooctane (C8H18) est la suivante:
Nous calculons ΔS° pour la réaction en utilisant la règle « produits moins réactifs », où m et n sont les coefficients stœchiométriques de chaque produit et de chaque réactif :
\begin{align*}\Delta S^\circ_{\textrm{rxn}&=\sum mS^\circ(\textrm{produits})-\sum nS^\circ(\textrm{réactifs})
\ &=-
\\N- &= \left \{ + \right \}
\N- &-\left \{+\left \right \} \\\\N &=515,3\;\mathrm{J/K}\end{align*}
ΔS° est positif, comme prévu pour une réaction de combustion dans laquelle une grosse molécule d’hydrocarbure est convertie en de nombreuses molécules de produits gazeux.