El Nitrato de Cobre (II) también se conoce como Nitrato Cúprico. Además, es una sal inorgánica que se reconoce comúnmente por el color azul brillante que tiene. Además, se utiliza en forma de catalizador en diversas reacciones. Estudiemos más a fondo la fórmula del nitrato de cobre (II) a continuación.
Fórmula y estructura
La fórmula química del nitrato de cobre (II) es Cu (NO3)2. Asimismo, la estructura de esta sal anhidra está formada por 1 catión Cu2+ y 2 aniones NO3-. El compuesto presenta hasta 5 formas diferentes de hidrato. La trihidratada es Cu (NO3)2 y la pentahidratada es Cu (NO 3)2. Las sales de 5H2O son las más comunes.
Así mismo, la masa molar de esta forma anhidra es de 187,55 g mol-1 y la forma trihidratada es de 241,60 g mol-1. Para escribir la estructura química, sigue el diagrama de abajo, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.
Ocurrencia
Los nitratos de cobre (II), así como otros nitratos de cobre, se dan de forma natural en la naturaleza. Además, se pueden encontrar como partes de algunos minerales como la gerhardtita y la rouaita.
Preparación
El nitrato de cobre (II) se puede preparar a partir de cobre metálico tratado con ácido nítrico. Además, también se puede producir tratando el cobre metálico con tetróxido de dinitrógeno:
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO
Propiedades físicas
En todas las formas hidratadas, el nitrato de cobre (II) existe en color azul y es higroscópico, sólido cristalino. La densidad del nitrato de cobre (II) varía en función de su hidratación. La densidad es de 3,05 g mL-1 (anhidro), 2,32 g mL-1 (trihidrato) o 2,07 g mL-1 (hexahidrato).
De igual manera, si hablamos de su punto de fusión, el anhidro tiene un punto de fusión de 256 °C y para el trihidrato es de 114,5 °C mientras que 26,5 °C es para el hexahidrato. La mayor parte se descompone a altas temperaturas. Además, las 3 formas son extremadamente solubles en agua, etanol y amoníaco. Por otro lado, son insolubles en disolventes orgánicos como el acetato de etilo.
Propiedades químicas
En la síntesis química, el nitrato de cobre (II) sufre varias reacciones interesantes. Una de estas reacciones es la preparación de óxido cúprico por pirólisis por encima de 180 °C:
2 Cu(NO3)2 → 2 CuO + 4 NO2 + O2
El nitrato de cobre (II) puede reaccionar con anhídrido acético para favorecer la nitración de compuestos aromáticos como el benceno.
Usos
El nitrato de cobre (II) tiene muchos usos. Se puede utilizar para producir colores pirotécnicos y azules, así como abrigos. Además, también se utiliza como demostración clásica de la célula voltaica debido a la reacción redox entre el nitrato de cobre (II) y un electrodo de cobre. Del mismo modo, el nitrato de cobre (II) también se utiliza para producir óxido de cobre (II).
Peligros para la seguridad
El nitrato de cobre (II) es perjudicial para la salud. Es responsable de causar irritación en la garganta, los pulmones, los ojos y la piel. Es incombustible, sin embargo, cuando se combina con madera, papel y otros combustibles, puede arder.
Pregunta resuelta para ti
Pregunta- El nitrato de cobre (II) se utiliza en la producción de cuál de los siguientes?
a) Disulfuro de carbono
b) Óxido de cobre (II).
c) Ácido crómico
d) Cianuro
Respuesta- La respuesta correcta es la opción B. Se utiliza para producir óxido de cobre (II).
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