Ejemplo (\PageIndex{2}\): Combustión del octano
Utilice los datos de la tabla T2 para calcular ΔS° para la reacción de combustión del isooctano líquido con O2(g) para dar CO2(g) y H2O(g) a 298 K.
Dado: entropías molares estándar, reactantes y productos
Se pide: ΔS°
Estrategia:
Escriba la ecuación química balanceada para la reacción e identifique las cantidades adecuadas en la tabla T2. Reste la suma de las entropías absolutas de los reactantes de la suma de las entropías absolutas de los productos, cada una multiplicada por sus coeficientes estequiométricos apropiados, para obtener ΔS° para la reacción.
Solución:
La ecuación química equilibrada para la combustión completa del isooctano (C8H18) es la siguiente:
Calculamos ΔS° para la reacción utilizando la regla de «productos menos reactantes», donde m y n son los coeficientes estequiométricos de cada producto y cada reactante:
Delta S^circ_{textrm{rxn}}&=suma mS^\circ(\textrm{productos})-suma nS^circ(\textrm{reactantes})
\ &=-
\N- &=Izquierda \N+Derecha \N
\N- &-izquierda \N+Izquierda \NDerecha \N- &=515.3;\Nmathrm{J/K}end{align*}
ΔS° es positivo, como se espera para una reacción de combustión en la que una gran molécula de hidrocarburo se convierte en muchas moléculas de productos gaseosos.