Beispiel: Verbrennung von Oktan
Benutzen Sie die Daten in Tabelle T2, um ΔS° für die Verbrennungsreaktion von flüssigem Isooktan mit O2(g) zu CO2(g) und H2O(g) bei 298 K zu berechnen.
Gegeben sind: molare Standardentropien, Reaktanten und Produkte
Gefragt sind: ΔS°
Strategie:
Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung für die Reaktion und identifizieren Sie die entsprechenden Mengen in Tabelle T2. Subtrahieren Sie die Summe der absoluten Entropien der Edukte von der Summe der absoluten Entropien der Produkte, jeweils multipliziert mit den entsprechenden stöchiometrischen Koeffizienten, um ΔS° für die Reaktion zu erhalten.
Lösung:
Die ausgeglichene chemische Gleichung für die vollständige Verbrennung von Isooctan (C8H18) lautet wie folgt:
Wir berechnen ΔS° für die Reaktion mit der Regel „Produkte minus Edukte“, wobei m und n die stöchiometrischen Koeffizienten jedes Produkts und jedes Edukts sind:
Delta S^\circ_{\textrm{rxn}}&=\sum mS^\circ(\textrm{Produkte})-\sum nS^\circ(\textrm{Reaktanten})
\ &=-
\\ &=\links \{ + \rechts \}
\\ &-\links \{+\links \rechts \} \\ &=515,3\;\mathrm{J/K}\end{align*}
ΔS° ist positiv, wie für eine Verbrennungsreaktion erwartet, bei der ein großes Kohlenwasserstoffmolekül in viele Moleküle gasförmiger Produkte umgewandelt wird.